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氧气

医用氧气指氧气浓度达到99.5%品质要求的氧气

  医用氧气指氧气浓度达到99.5%品质要求的氧气。
  适用于因缺氧引起的呼吸系统疾病(如哮喘、支气管炎、肺心病等)、心脏及脑血管系统疾病(如:冠心病、心肌梗塞、脑溢血、脑梗塞)的辅助治疗,以缓解其缺氧症状;也可用于保健吸氧或紧张脑力劳动及体力劳动后疲劳的快速解除。
  以下几种情况需要吸入医用氧气。
  1)摄入障碍:哮喘等呼吸系统疾病是最典型的摄入障碍引起的缺氧病例,在发病时会严重影响生活学习和工作。在此之外,缺氧环境如空气不流通的地下室、冬天不换气的室内空间是外界因素引起的摄入障碍。而驼背、含胸等不良的姿势使得呼吸时肺部不能充分舒展而引起缺氧,这是因为肺通气量不足引起氧气的摄入障碍。
  2)输送障碍:氧气主要是通过我们的血液来输送到全身各处的。所以如果我们的血液输送出现障碍就会引起人体组织缺氧,而人体组织缺氧的结果就是发生病变。如冠心病:是指因狭窄性冠状动脉疾病而引起的心肌缺氧(供血不足)所造成的缺血性心脏病。动脉粥样硬化:动脉管壁增厚、变硬,管腔缩小的退行性和增生性病变的总称,血管内腔变细变窄自然会导致血液流通不畅,从而引起组织缺氧,导致病变和坏死。脑血管病:脑血管栓塞等原因造成脑组织缺氧和其他必须的营养物质导致组织病变坏死。贫血:血液中负责运送医用氧气的红血球的数量或红血球中血红蛋白的含量不足,而导致氧输送障碍。
  3)过度消耗:最长见的就是用脑过度的人,长时间过度使用大脑会造成大脑缺氧,从而导致学习、工作效率降低、反应迟缓、夜间睡眠障碍等结果。另外,乳酸是导致人体感觉酸软、疲惫的原因。而乳酸是在氧供应不足的条件下,组织进行无氧酵解的产物。所以从补充体能、增进大脑活力的角度看,如果不能通过运动来改善体内缺氧状况,可以适当吸些医用氧气。
  

物理性质
  无色无味气体,熔点-218.8℃,沸点-183.1℃,相
  对密度1.14(-183℃,水=1),相对蒸气密度1.43(空气=1),饱和蒸气压506.62kPa(-164℃),临界温度-118.95℃,临界压力5.08MPa,辛醇/水分配系数:0.65。大气中体积分数:20.95%(约21%)。
  同素异形体:臭氧(O3),四聚氧(O4),红氧(O8)。
  

氧气的物理常数

性质
条件或符号
单位
数据
气体密度
 
 
克/立方厘米
0.001331
液体密度
 
 
千克/升
1.141
气体比重
空气=1
 
 
1.105
摩尔体积
标准状况
升/摩尔
22.39
溶解热
 
 
千焦/摩尔
0.44
气化热
 
 
千焦/摩尔
6.82
介电常数
20℃,1大气压
 
 
1.0004947+2
液氧介电常数
-193℃
 
 
1.507
折射系数
0℃,1大气压
 
 
1.000271
磁感性
20℃
立方厘米/克
106.2
迁移率
正离子 负离子
平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒
1.32 1.83
扩散系数(同种气体中)
0℃,133.3Pa 正离子 负离子
平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒
21.3 32.0
在水中的分子扩散系数
20℃
平方厘米/伏.时
6.7×10-2
电离能
氧分子
千焦/摩尔
1165.9

 

化学性质
  氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性,氧化性。
  工业氧,顾名思义就是用于工业生产及产品加工的气体,它对氧含量的要求标准为99.2%,质量要求低,含有一氧化碳、二氧化碳、乙炔等对人体有害的杂质。
  用途
  工业氧主要用于气体火焰加工和其他工业目的,执行的是国家推荐性标准。
  在化工行业,工业氧气用于改变产品分子结构,提高乙烯、丙稀、氯化物工艺的生产能力。
  在炼油、煤制气行业,工业氧气用于石油提取和精制,增加油、气井产量和脱硫等。
  在炼钢行业,工业氧气用于提高钢材的产量和质量。
  制备流程
  主要应用深度冷冻原理从空气中分离出氧气。主要包括下列几个过程:
  1、空气的压缩;
  2、空气中水分和二氧化碳的清除;
  3、空气被冷却到液化温度:氧在-182.9度变为淡蓝色液体,而氮气要在-195.8度时变为易流动的液体;
  4、冷量的制取;
  5、空气的液化;
  6、精馏:在精馏塔亦即上下塔中进行;
  7、危险杂质的清除。
  

物理性质
  无色无味气体,熔点-218.8℃,沸点-183.1℃,相
  对密度1.14(-183℃,水=1),相对蒸气密度1.43(空气=1),饱和蒸气压506.62kPa(-164℃),临界温度-118.95℃,临界压力5.08MPa,辛醇/水分配系数:0.65。大气中体积分数:20.95%(约21%)。
  同素异形体:臭氧(O3),四聚氧(O4),红氧(O8)。
  氧气的物理常数

 

性质
条件或符号
单位
数据
气体密度
 
 
克/立方厘米
0.001331
液体密度
 
 
千克/升
1.141
气体比重
空气=1
 
 
1.105
摩尔体积
标准状况
升/摩尔
22.39
溶解热
 
 
千焦/摩尔
0.44
气化热
 
 
千焦/摩尔
6.82
介电常数
20℃,1大气压
 
 
1.0004947+2
液氧介电常数
-193℃
 
 
1.507
折射系数
0℃,1大气压
 
 
1.000271
磁感性
20℃
立方厘米/克
106.2
迁移率
正离子 负离子
平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒
1.32 1.83
扩散系数(同种气体中)
0℃,133.3Pa 正离子 负离子
平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒
21.3 32.0
在水中的分子扩散系数
20℃
平方厘米/伏.时
6.7×10-2
电离能
氧分子
千焦/摩尔
1165.9

 

化学性质
  氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性,氧化性。

医用

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